3. имеются два газа а и в. каждый из газов поместили в отдельный сосуд. оба газа бесцветны, неприятным запахом и имеют общую массу 6,8 г. при горении на воздухе газа а образуется вода массой 5,4 г и газ с (простое вещество), нерастворимый в воде и малоактивный. при сжигании газа в в избытке кислорода образуется вода и газ д, растворимый в воде и способный обесцветить бром массой 16 г. при пропускании газа в через раствор pb(no3)2 выпадает черный осадок массой 23,9 г. смесь газов с и д объемом 4,48 дм3 имеет массу 9,2 г. определите исходные газы.

219

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

braaauberg

Химия

4,4(23 оценок)

M₁ + m₂ = 6,8 г 4nh₃ + 3o₂ = 2n₂ + 6h₂o (nh₃ -- газ а, n₂ -- газ с) n(nh₃)/4 = n(h₂o)/6 или n(nh₃)/2 = n(h₂o)/3 = n(n₂) n(h₂o) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль n(nh₃) = 2/3*n(h₂o) = 0,3*2/3 = 0,2 моль m(nh₃) = 0,2 моль * 17 г/моль = 3,4 г. 2h₂s + 3o₂(изб) = 2so₂ +2h₂o (h₂s -- газ в, so₂ -- газ д) n(h₂s)/2 = n(so₂)/2 или n(h₂s) = n(so₂) so₂ + h₂o + br₂ = h₂so₄ + 2hbr n(so₂) = n(br₂) n(br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль ⇒ n(so₂) = 0,1 моль h₂s + pb(no₃)₂ = pbs↓ + 2hno₃ n(h₂s) = n(pbs) n(pbs) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль ⇒ n(h₂s) = 0,1 моль -- что было подтверждено ранее n(nh₃)/2 = n(n₂) = 0,1 моль (n₂ -- газ с) n(so₂) = 0,1 моль (so₂ -- газ д) по условию: m(n₂) + m(so₂) = 9,2 г. n*m(n₂) + n*m(so₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами. 1 дм³ = 1 л. v(n₂) + v(so₂) = n(n₂)*v(a) + n(so₂) *v(a) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³ исходные газы nh₃ (3,4 г.) и h₂s (3,4 г)

правый1488

Химия

4,6(45 оценок)

3сн3соон + fecl3 = fe(ch3coo)3 + 3hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.