Сделайте такие превращения: a) s - so2 - so3 - h2so4 - ca2so4 - baso4 б) n2 - nh3 - nh4cl - nh3 - no - no2 - kno3

278

406

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gogogold2208

Химия

4,6(41 оценок)

Дано: m(al+fe)=1,11 г ω(hcl) = 18,25% или 0,1825 р(hcl) = 1,09 г/мл v(h2)=0,672 л найти: ω(al)=? ω(fe)=? v(p-pa hcl)=? решение. примем массу железа за х г, а объем выделившегося водорода за у г, тогда масса алюминия (1,11-х) г, а объем выделившегося водорода (0,672-у) л 1,11-х 0,672-у 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ ухр1 54 г 67,2 л х г у л fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ ухр2 56 г 22,4 л m(al) = 27 г/моль m(fe) = 56 г/моль из ухр1 и ухр2 67,2*(1,11-х)=54*(0,672-у) 22,4*х = 56*у решив систему уравнений, получим х=0,84 г - это масса железа m(al) = 1.11 г-0,84 г = 0,27 г ω(fe) = 0.84/1.11*100% = 75.68% ω(al) = 100%-75.68% = 24.32% n(fe) = m(fe)/m(fe) = 0,84/56=0.015 моль n(al) = m(al)/m(al) = 0.27/27=0.01 моль из ухр1 следует, что n(hcl) =3n(al) = 3*0,01 моль = 0,03 моль из ухр2 следует, что n(hcl)=2n(fe) = 2*0.015моль = 0,03 моль общее количество hcl n(hcl)=0.03моль+0,03 моль = 0,06 моль m(hcl)=36.5 г/моль m(hcl) = n(hcl)*m(hcl) = 0,06 моль*36,5 г/моль = 2,19 г m(p-pa hcl) = m(hcl)/ω(hcl) = 2,19 г/0,1825 = 12 г v(p-pa hcl) = m(p-pahcl)/p(hcl) = 12 г/1,09 г/мл = 11 мл ответ: 75,68%fe; 24.32%al; 11 мл hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.