Ферум (3) оксид добытый во время термического разложения 44,6 г ферум (3) гидроксида, содержащий 4% примесей, растворили в сульфатной кислоте весом 350 г с массовой долей кислоты 18%. какой вес соли?

42,8г               хг 2fe(oh)3 = fe2o3 +3h2o 214г             160г найдем массу fe(oh)3 без примесей: mfe(oh)3 = 96%*44,6г: 100% =42,8г составим пропорцию и найдем массу полученного fe2o3: 42,8г хг 214г 160г хг = 42,8 * 160 : 214=32г fe2o3   32г (z)         63г               уг fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 160г       294г             280г найдем массу  h2so4 в растворе: m(h2so4) = w* mp-pa ^100% = 18%*350г : 100% = 63г составим пропорцию: 160г(fe2o3) (h2so4) zг(fe2o3)  63г (h2so4) zг(fe2o3)= 160*63: 294=34,3г столько надо fe2o3,а по условию дано 32г , следовательно fe2o3 меньше,чем надо, т.е. в недостатке. массу образовавшейся соли будем находить по веществу, которое в недостатке, т.е. по fe2o3 cоставим пропорцию: 32г ( уг fe2(so4)3 160г (fe2o3) 280г fe2(so4)3 уг = 32*280 : 160=56г (fe2(so4)3 ответ: масса образовавшейся  соли fe2(so4)3 равна 56г  

2) 2hbr+h2so4-> br2+so2+2h2o

 

br(-1)-1e= br2(0)       1     2   восстан.-окислител.

s(+6)+2e=s(+4)           2     1   окисл.-восстан.