Напишите уровнение реакций для цепочки превращений hcl=> h2=> h2o=> ca(oh)2=> cacl2

> h2+cl2

2h2+> 2h2o

h2o+> ca(oh)2

ca(oh)2+> cacl2+2h2o

2hcl+zn=zncl2+h2  2h2+o2=2h2o  h2o+cao=ca(oh)2  ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

Конспект на тему железо

Объяснение:

Железо Fe – элемент № 26, 4-го периода, VIIIB группы. Электронная конфигурация атома железа в стационарном состоянии 1s22s22p63s23p6 3d64s2.

Наиболее устойчивые электронные конфигурации ионов железа:

Fe2+ – 3d64s0;

Fe3+ – 3d54s0.

Железо проявляет следующие степени окисления:

1) 0 – в веществах;

2) +2 – в оксиде FeO, в гидроксиде Fe(OH)2 и солях, например FeCl2, FeSO4 и т. д.;

3) +3 – в оксиде Fe2O3, в гидроксиде Fe(OH)3 и солях, например FeCl3, Fe(NO3)3 и т. д.

Можно окислить железо до степени окисления +6, которую оно проявляет в ферратах, например K2FeO4. Несмотря на существование ферратов калия и бария, железная кислота H2FeO4 не получена – под действием кислот ферраты разлагаются.

Железо образует оксиды FeO и Fe2O3. Кроме того, существует оксид Fe3O4, оксид дижелеза (III) – железа (II), или железная окалина.

Железо образует гидроксиды Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Оба они являются слабыми электролитами, проявляют амфотерные свойства, но основные заметно преобладают над кислотными.Жeлезo образует несколько кристаллических модификаций, устойчивых при определённых температурах. При обычных условиях чистое железо – мягкий, ковкий серебристо–серый металл, относится к тяжёлым (р = 7,87 г/см3), тугоплавким (t°пл. = 1539 °С) металлам.

Железo взаимодействует с кислородом (при нагревании на воздухе), образуется двойной оксид Fe3O4

При взаимодействии с азотом, фосфором и углеродом образуются металлообразные соединения нестехиометрического состава, например Fe2N, Fe3C (цементит).

При нагревании железа с серой образуются сульфид железа (II) FeS или дисульфид железа FeS2

Раскалённое желeзo реагирует с парами воды, при этом образуется двойной оксид железа (II, III) – железная окалина.