Используя метод электронного , составьте уравнение реакции zn + hno3 → zn(no3)2 + n2o + h2o определите окислитель и восстановитель

4zn + 10hno₃  → 4zn(no₃)₂  + n₂o + 5h₂ ozn⁰ - 2е =  zn²⁺       |4   окисление, zn⁰ восстановитель (отдает электроны) 2n⁵⁺  + 8е = 2n¹⁺  |1 восстановление,    n⁺⁵- окислитель(забирает электроны).  примечание:   1)  n⁵⁺  берем 2 атома  , т.к. они затем входят в одну молекулу  n ₂⁺о²⁻. 2) т.к. мы поставили коэффициент 4 перед цинком в  левой части, ставим его и перед нитратом цинка в правой.   в результате у нас перед азотной кислотой    коэффициент не 2, а 10, т.к. кроме 2 анионов no₃⁻, которые восстанавливаются, нужно еще 8 анионов no₃⁻  для образования 4 молекул нитрата цинка. 

Углеро́д-14 (14C, используются также названия радиоуглеро́д, радиокарбо́н и сокращение C-14) — радиоактивный нуклид химического элемента углерода с атомным номером 6 и массовым числом 14.Углерод-14 является одним из природных радиоактивных изотопов. Первые указания на его существование были получены в 1936 году, когда британские физики У. Бёрчем и М. Голдхабер облучали медленными нейтронами ядра азота-14 в фотоэмульсии и обнаружили реакцию 14N(n, p)14C. В 1940 году углерод-14 смогли выделить американские физики Мартин Дэвид Кеймен и Самуэл Рубен, облучавшие на циклотроне графитовую мишень дейтронами; 14C образовывался в реакции 13C(d, p)14C. Его период полураспада был установлен позже (Мартин Кеймен в своих первых экспериментах получил 2700 и 4000 лет, Уиллард Либби в 1951 году принял период полураспада в 5568 ± 30 лет). Современное рекомендованное значение периода полураспада 5700 ± 30 лет приведено в базе данных Nubase-2016 и основано на пяти экспериментах по измерению удельной активности, проведённых в 1960-х годах.