Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца(ii) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце полностью. если можно, то предоставьте решение подробно.

234

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Jirnyi

Химия

4,7(94 оценок)

Zn+pb(no3)2=zn(no3)2+pb 1)определим массу в-ва нитрата свинца mв(pb(no3)2)=200*6,62/100=13,24г 2)найдем количество в-ва pb(no3)2 n(pb(no3)2)=13,24/331=0.04моль 3)найдем количество вещества цинка n(zn)=60/65=0.9моль n(zn): n(pb(no3)2)=1: 1-по уравнению n(zn): n(pb(no3)2)=0.92: 0.04-по уравнению расчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избытке найдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции: m(zn)=0.04*652.6г m(pb)=0.04*207=8.28г найдем массу пластинки после реакции: m(zn)=60-2.6+8.28=65.68г ответ: 65.68г

Nyashka12

Химия

4,7(100 оценок)

fecl3+3koh=3kcl+fe(oh)3

m(koh)=39,2/56=0.7моль

m(fecl3)=32.5/162.5=0.2моль

fecl3 в недостатке, считаем по нему

n(fe(oh)3)=n(fe(cl)3)=0.2моль, m(fe(oh)3)=0.2*107=21.4гр

fecl2+na2s=fes+2nacl

n(na2s)=58,5/78=0.75моль

m(fes)=0.75*88=66гр, с учетом выхода m(fes)=66*0.8=52.8гр.

fe+hcl=fecl2+h2

n(h2)=6.72/22.4=0.3моль

по уравнению реакции, железа должно быть 0,3 моль, m(fe)=0.3*56=16.8гр.

теперь разделим массу железа на массу стали и получим w(fe): 16.8/21=80%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.