При растворении 5,38 г кристаллогидрата сульфата цинка znso4 . xh2o в 92 см3 воды получен раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. установите состав кристаллогидрата (величину х).

M(h₂o) = 92 мл* 1,0 г/см³ = 92 г m(p-pa znso₄) = m(h₂o) + m(znso₄*xh₂o) = 92 г. + 5,38 г. = 97,38 г. m(znso₄) =  ω*m(p-pa znso₄)  = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г. n(znso₄) = 3,22 г/161 г/моль = 0,02 моль м(znso₄*xh₂o) = m/n = 5,38 г/0,02 = 269 г/моль m(h₂o) =  m(znso₄*xh₂o)  - m(znso₄) =  269 г/моль - 161 г/моль = 108 г n(h₂o) = m/m =  108 г: 18 г./моль = 6 ответ: znso₄* 6h₂o

1) найдем массу безводного судьфата цинка-именно его масс.доля в растворе равно 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора m(р-ра) =m(кр-гидр)+m(доб н2o)=5,38 г+93 г=97,38 г(т.к плотность воды равна 1г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл. 2) теперь,зная формулу доя массовой доли(взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(znso4)=w•m(р-ра)=0,0331•97,38 г= 3,22 г. след-но масса воды в крист-те сост.: m(h2o)=m(р-ра)-m(znso4)=5,38-3,22=2,16 г. 3) теперь найдем кол-во вещ-ва безводной соли и крис-ой воды по формуле= n=m/m n(znso4)=3,22: (65+96) г/моль=0,02 моль (96 /моль-молярная масса сульфат-иона) n(h2o)=2,16 г: 18г(моль=0,12 моль) 4) теперь найдем мольное соотношение безводной соли и крис-ой воды,которое и будет выражать состав кристалло гидрата: n(h2o): n(znso4)=0,12: 0,02= 6. формула кристаллогидрата- znso4•6 h2o

какой клас???????