25 , решите и запишите дано в 150мл воды растворили 6,47г натрия.после окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора(v).рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе.

1.2na+2h2o=2naoh+h2 n(na)=6,47 г / 23 г/моль = 0,28 моль n(h2o)=150г / 18 г/моль = 8,3 моль значит, 8,02 моль h2o осталось в р-ре naoh. m(h2o)=8,02моль•18 г/моль=144,4 г 2.предположим, что оксид фосфора прореагировал только с naoh, тогда уравнение реакции будет следующим: 6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o n(p2o5)= 5г / 142 г/моль = 0,035 моль (если предположить, что оксид фосфора реагирует и с водой, и с щелочью, то придется делать дополнительные расчеты и пойдет по-другому, но мне лень предлагать этот вариант) naoh в избытке, поскольку на 0,035 моль p2o5 потребуется лишь 0,21 моль naoh, а тут аж 0,28 моль. соответственно, 0,007 моль naoh (2,8 г) не прореагирует. 3.n(na3po4)=0,07 моль m(na3po4)=0,07 моль • 164 г/моль = 11,48 г вода, образовавшаяся в ходе второй реакции: m(h2o)=(0,07моль : 2)/18 г/моль= 1,89 г итого общая масса воды 144,4+1,89=146,29 г 4.общая масса раствора 146,29+2,8+11,48=160,57 г массовые доли: h2o: 146,29/160,57=0,911 (91,1%) na3po4: 11,48/160,57=0,071 (7,1%) naoh: 2,8/160,57=0,017 (1,7%) там еще может пойти гидролиз na3po4, но мне тоже лень это делать, извини.

первое

так как aloh)2 znoh)3 feoh)3- являются амфотерным