Регистрация Спросить otvet5GPT
артем204567
09.04.2021 12:24
Химия
Есть ответ 👍

Газ, выделившийся при обработке 36.4 г. фосфида кальция с избытком раствора соляной кислоты, сожгли. продукты горения поглотили 75 мл. 25% раствора гидроксида натрия плотностью 1.28 г/мл. определите состав веществ,которые находятся в растворе и их процентнуюконцетрацию

105
140
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stic2016Аринааа
stic2016Аринааа
4,5(17 оценок)
Катастрофически ca3p2+6hcl=3cacl2+2ph3 ph3+2o2=h3po4 ню(ca3p2)=m  /  m(ca3p2) = 36,4 / 182 = 0.2 из уравнения следует, что  ню(ca3p2)=2ню(ph3) ню(ph3)=2*0.2 =  0.4 и ещё следует, что  ню(ph3)= ню(h3po4) =0.4 m(р-ра naoh)  =  v*p = 1, 28 * 75 = 96 г. m(вещ-ва  naoh)  = (  m(р-ра naoh)*w  )  /  100 = 24 г. ню(naoh)  =  m(вещ-ва)  /m(naoh) = 24 / 40  =0.6 3naoh+2h3po4=na2hpo4+nah2po4+3h2o из уравнения следует, что  ню(na2hpo4)  =  ню(naoh)  /  3  = 0.6 / 3 =  0.2 ню(h2o)  =  ню(naoh) ню(na2hpo4)  =  ню(nah2po4)=0.2 m(na2hpo4)  =  m(na2hpo4)  * ню  =  28.4 г. m(nah2po4)  =  m(nah2po4)  * ню  =  24 г. m(h2o)  =  m(h2o)  * ню =  10.8  г. m(h2o в р-ре naoh)  = ( m р-ра naoh)* v (в литрах)=  96*0.75 =72  г m(h2o)  =  10.8+72 =  82.8  г масса р-ра равна: m(р-ра)  =  m(h2o)+m(nah2po4)+m(na2hpo4) =  82.8  +  24  +  28.4  =  135.2  г и наконец w(nah2po4)= (m в-ва / m (р-ра) ) * 100% =  (24  /  135.2)  *  100%  =17.75% w(na2hpo4)=(28.4  /  135.2)  *  100%  =  21%
vitalik153fb
vitalik153fb
4,5(60 оценок)
Основные признаки: выделение тепла (экзотермические реакции), поглощение тепла (эндотермические), выпадение осадка в растворе, выделение газа, изменение окрашивания раствора.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS