Составьте уравнение реакции, раставить коэффициенты. 1) горение сульфида водорода. 2) окисление железа 3) доокисление оксида серы (iv) 4) окисление алюминия 5)горение фосфина 6)горение метана 7)разложение перманганата калия 8)разложение пероксида водорода 9)доокисление оксида углерода (ii) 10)оксид фосфора (v) + гидроксид калия 11)оксид натрия+водород 12)оксид цинка+ вода 13)оксид бора +вода 14)оксид углерода (iv) + оксид фосфора (v) 15)оксид натрия+вода 16)разложение гидроксида железа (ii)
Ответы на вопрос:
2h2s+3o2--> 2so2+2h2o
3fe+2o2--> fe3o4
2so2+o2--> 2so3
4al+3o2--> 2al2o3
2ph3+4o2--> p2o5+3h2o
ch4+2o2--> co2+2h2o
2kmno4--> k2mno4 + mno2+o2
2h2o2--> 2h2o+o2
2co+o2--> 2co2
p2o5+6koh--> 2k3po4+3h2o
na2o+h2--> 2na+h2о
zno+h2o--> zn(oh)2
b2o3+3h2o--> 2b(oh)3
co2+p2o5-->
na2o+h20--> 2naoh
2fe(oh)3--> fe2o3+3h2o
для начала кое что разберем
m растворенного вещества
ω =* 100%
m раствора
у нас есть один раствор уксуса. мы добавили воду, значит у нас масса растворенного вещества не изменилась,а изменилась масса раствора,
из первого раствора можем найти массу растворенного вещества ( кислоты)
m раствора * ω 20г * 70%
m кислоты = m кислоты( раств.вещ-ва) = = 14г
100% 100%
так какнам известна новая ω, знаем массу раств.вещ-ва (кислоты), можем найти новую массу раствора:
m раст.вещ-ва * 100% 14г * 100%
m раствора = ; m раствора == 280 г
ω 5%
ну, а теперь находим массу воды.
был раствор 20 г, стал 280 г значит m(воды) = 280г-20г =260 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
саша1004122.04.2022 13:27
-
Yyyyyyshdvjfc20.06.2021 07:38
-
2006Tatiana200609.09.2020 14:39
-
khekkp02n6r29.03.2022 13:54
-
likunya09.06.2023 17:44
-
vikahamka71105.07.2020 20:08
-
Snoowker14.06.2020 10:38
-
Спроситель510.02.2020 09:03
-
Kiralex7109.05.2022 04:13
-
ШерлокХолмс1111114.06.2020 15:23
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.