Запишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе: нитрата меди(||)

159

197

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oli21

Химия

4,7(24 оценок)

cu(no3)2+2h2o=cu(oh)2выпадает в осадок + 2 no3ионное-cu + 2no3 + 2h2o=cu(oh)2 + 2 no3группы 2no3 сокращаем в итоге получаем- cu + 2h2o=cu(oh)2 голубой осадок

zhannar333ta

Химия

4,5(2 оценок)

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.1) свойства на примере na₂so₄ : 1. диссоциация водных растворов и расплавов: na₂so₄ ⇄ 2na + so₄2, обменные реакции: другими солями bacl₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2nacl 2). свойства солей на примере других солей: 1. диссоциация в водных растворах или расплавах: naci⇄na⁺ +ci⁻ai₂(so₄)₃⇄2ai³⁺ + 3so₄²⁻2. термическое разложение. caco₃ = cao + co₂↑ 2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂ + o₂↑ nh₄cl = nh₃↑ + hcl ↑ 3. обменные реакции: с кислотами agno₃ + hcl =agcl↓ + hno₃ основаниями fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3nano₃ и другими солями cacl₂ + na₂sio₃= casio₃ + 2nacl 4. окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона: 2kmn⁺⁷o₄ + 16hcl⁻ = 2mn⁺²cl₂+ 2kcl + 5cl₂⁰ + 8h₂o 5. электролиз водных растворов солей: электролиз раствора карбоната натрия: na₂co₃⇄2na⁺ co₃²⁻ натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻): 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺): 4oh⁻ - 4e⁻- = 2h²o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂ + o₂ 6. электролиз расплавов солей: электролиз расплава йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ процесс на катоде (–) ba⁺² + 2е = ba⁰ процесс на аноде (+) 2i⁻ – 2е⁻ = 2l⁰, 2l⁰ = l₂ суммарный процесс: bai₂ + электролиз =ba⁰ + i₂⁰

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.