Какая масса хлорида амония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3г с аммиаком массой 5,1? какой газ останется в избытке? определите массу избытка.

138

140

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Bert18

Химия

4,8(72 оценок)

дано : (m(ca(oh) двойка внизу )=500г/w(примеси)=5%

найти : v(nh тройка внизу )

решение :

w (чист )=1-0,05=0,95

m (чист ) (ca(oh) двойка внизу )=500*0,95=475г

m (ca(oh)двойка внизу )=m*n=1моль*40+(16+1)*2=74г

2nh 4внизу ci+ca(oh)двойка внизу=caci 2внизу+2nh 3внизу стрелочка вверх + 2h 2внизуo

Элайза5

Химия

4,6(12 оценок)

дано: m(hcl)= 7 ,3 г; m(nh3)= 5,1 г. найти: m(nh4cl) =? m( избытка ) =? решение: записываем уравнение реакции. hcl + nh3 = nh4cl эта на « избыток » и «недостаток». рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . масса атом сохранение закон н(hcl) = m(hcl)/ м(hcl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; н(nh3) = m(nh3)/ м(nh3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . из уравнения реакции следует, что н(hcl) = н(nh4cl) = 0,2 моль. определяем массу хлорида аммония . m(nh4cl) = н(nh4cl) * м(nh4cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). рассчитаем массу избытка аммиака . m(nh3) = н(nh3) * м(nh3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. ответ: 1,7 г.

Виталина456789076

Химия

4,7(24 оценок)

1) 80 * 0,17 = 13,6 (кг)- масса белка в организме данного человека. 2) 13,6 * 0,16 = 2,176 (кг) - масса азота в организме этого человека. ответ: в организме этого человека 2,176 кг азота.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.