Вывести молекулярную формулу углеводорода, которая содержит 85,7% и имеет плотность по водороду равная 21

102

401

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

petr113

Химия

4,4(20 оценок)

Дано: ω% (c)=85.7% d (h₂)=21 найти: молекулярная формула-? 1).определяем mr вещества. d (h₂)=mr (вещ-ва) : mr (h₂); mr (вещ-ва) = d(h₂)×mr(h₂); mr =21×2=42 2).определяем, сколько по массе приходится на углерод: 42 -100% х - 85,7% х=42×85,7%÷100%=36 3).определяем, сколько по массе приходится на водород: m(h)=42-36=6 4). определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(c)=36: 12=3 атома; n(h)=6: 1=6 формула вещества с₃ н₆, это пропен сн2=сн-сн3

vikatopcheg

Химия

4,6(42 оценок)

Mr=21×2=42г/моль в 100г сод-ся 85.7г ув 100-85,7=14,3 85.7/12=7,14 14,3: 7,14=2 c: h как 1: 2 сн2 42/14=3 c3h6

LiViLi

Химия

4,4(88 оценок)

Объяснение:

Дано:

n(MgO) = 6 моль

m(HNO3) = 15 г

Найти:

m(Mg(NO3)2) = ?

1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2)Найдем количество вещества азотной кислоты.

n = m/M

M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.

Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.

3)Найдем массу оксида магния.

m = n x M

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.

4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль

4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль

х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.

ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.