1) к раствору содержащему 2,24гр koh, прилили 20 г раствора, содержащего 10% hcl. какая масса соли образуется

210

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GLEBfy

Химия

4,4(16 оценок)

Найдем массу hci в растворе: mp/в-ва= 20г*10%: 100%= 2г 2,24г 2г(уг) хг кoh + hci = kci + h2o 56г 36,5г 74,5г 2,24г (koh) (hci) 56г (koh) ,5 г (hci) уг(hсi) = 2,24*36,5 : 56 =1,46г соляной кислоты надо, а по условию взято 2г, следовательно дано больше,чем надо, кислота в избытке. рассчет массы соли будем проводить по гидроксиду калия(по недостатку) составим пропорцию: 2,24г(koh) (kci) 56г (koh) ,5г (kci) хг(kci) = 2,24*74,5 : 56 =2,98г ответ: масса полученной соли хлорида калия равна 2,98г

elyakhina1976

Химия

4,8(25 оценок)

zn+h2so4=znso4+h2

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

hnoh - если вы имели в виду hno3, то не будет

al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3+3h2o

so2 - не будет

k2so3 - не будет

co2 - не будет

cu+h2so4(конц)=cuo+so2+h2o

mgo+h2so4=mgso4+h2o

fe(oh)2 + h2so4=feso4+2h2o

caco3+h2so4=caso4+h2o+co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.