MrTroLoLo10
21.01.2023 10:44
Химия
Есть ответ 👍

Даны соли- сульфат калия(/),сульфит бария(//),сульфит железа (///),хлорид цинка(//),карбонат меди,какие соли вступают в реакцию гидролиза ,напишите уравнения реакций ,укажите среду моллю нуу прошу

296
474
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

leralagbibl
4,6(87 оценок)

Сульфат калия k₂so₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная. сульфит бария baso₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой. сульфит железа (iii)- fe₂(so₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли.если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: fe₂(so₃)₃ + h-oh ⇄fe(oh)₃↓ + h₂so₃ хлорид цинка(ii) znci₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону: znci₂ +h-oh⇄zn(oh)ci + hci zn²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄zn(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻zn²⁺ + h-oh⇄zn(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  ) карбонат меди cuco₃ - не растворимая в воде  соль,значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой.
rlicSosanex
4,7(25 оценок)

N(fe2o3)= 80 / 160 = 0,5 моль n(fe) = 45 / 56 = 0,8035 моль по формуле переходим на fe => n(fe) = 0,5 * 2 = 1 моль  тогда пишем пропорцию, для нахождения выхода: 1 моль - 100% 0,8035 - x% x = 80,35%  ответ: 80,35%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS