Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода (iv), полученного при сжигании пропана объёмом 112 л напишите сами, как можео полннее мне к черту не сделась ваша , ограничивающаяся в "копировать-вставить"
Ответы на вопрос:
сначала прописываем обе реакции:
с3h8+ 5о2 -> 3со2 + 4н2о.
2кон+со2 -> k2co3 + h2o.
пропана дано 112 л. находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.
по уравнению реакции пропан относится к со2 как 1: 3 => ню со2 = 5*3 = 15 моль.
рассмотрим вторую реакцию. не забываем при этом, что кол-во со2 15 моль.
по уравнению второй реакции гидроксид калия относится к со2 как 2: 1 => ню koh = 15*2 = 30 моль.
таким образом, масса koh, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.
обратимся к раствору.
если ню = m/m, то m=ню умноженное на молярную массу. получаем уравнение:
0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без koh.
х+1680 = 1680/0,2
х+1680 = 8400 гр. это масса исходного раствора. если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
bogdansoroka2016.07.2021 21:16
-
Поэзия25.06.2020 22:20
-
помогите118701.05.2020 19:25
-
DIANA8932013.08.2021 14:32
-
ariskin207.04.2020 19:03
-
ккк12708.03.2022 02:03
-
ar2018borisov07.12.2021 22:56
-
redf0x010.02.2022 15:13
-
Рома376237843322.02.2023 13:11
-
bobbobbobgy108.05.2022 21:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.