Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфата массой 250 г с массовой долей соли 42.4%.вычислить и указать массу осадка,которая при этом образовалась

159

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DANILka188

Химия

4,5(85 оценок)

при сливании происходит реакция: 3mg(no3)2 + 2k3po4 > 6kno3 + mg3(po4)2 1) находим массу чистого нитрата: m(mg(no3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г. 2) находим количество вещества: n(mg(no3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль. 3) находим массу чистого фосфата: m(k3po4) = 250 * 0,424 = 106 г. 4) его кол-во вещества: n(k3po4) = 106/212 = 0,5 моль. фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему. осадок - фосфат магния. найдем его кол-во вещества: 5) n(mg3(po4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль. 6) масса фосфата: m(mg3(po4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г. ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г.

вот так

sesew228

Химия

4,6(87 оценок)

1). w(вещества)=(m(вещества)/m(смеси)*100% в нашем случае смесь - земная кора. 2). n(вещества)=m(вещества)/m(вещества), где n- количество вещества, m - масса вещества, m - молярная масса вещества. 3). n(вещества)=n(вещества)*na - исходная формула, где n - число структурных единиц, na - число авогадро. 4). нам нужно найти отношение числа атомов кислорода к числу атомов кремния в земной коре, т.е.: n(o)/n(si)=n(o)*na/n(si)*na=n(o)/n(si) - нужно сравнить их количество вещества. n(o)/n(si)=m(o)*m(si)/m(si)*m(o)=28m(o)/32m(si)=7m(o)/8m(si) из этой дроби видно, что нужно еще и соотношение масс. обратимся к формуле 1: поскольку масса коры одна и таже, то соотношение масс раво соотношению массовых долей: 7*0.47/8*0.295=1.394=1.4 ответ: n(o)/n(si)=1.4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.