SuPeRGaMeRDGRST
23.03.2022 19:18
Химия
Есть ответ 👍

:( 1)до конца протекает реакция в растворе: а)so2 +h2o → б)cuso4 + naoh → в)co2 + h2o → 2)реакцией замещения является : а)fe + cl2 → б)fe + o2→ в)zn +h2so4→ г)mgso4 + koh→ 3)кислую среду имеет раствор соли : а)alcl3 б)kno3 в)na2co3 4)уравнение mno2 + 4hcl → mncl2 + cl2 + 2h2o соответствует реакции: а)гидролиза б)нейтрализации в)окисления-восстановления 5)краткое ионное уравнение h + oh → h2o соответствует реакции: а)naoh + cucl2 → б)hcl + koh → в)bacl2 + h2so4 → г)fecl3 + naoh → 6)равновесие реакций n2 + 3h2 → 2nh3 + q смещается влево при: а)понижении t б)повышении t в)увеличении давления 7)реакцией, которая идёт без изменения степени окисления элементов является : а)naco3 + 2hcl → 2nacl +h2o +co2 б)mg + h2so4 → mgso4 + h2 в)2nano3 → 2nano2+ o2 г)2na + s → na2s 8)масса углерода (г) при тепловом эффекте реакций 33,5 кдж составляет c + o2 → co2 + 402,24 кдж а)4 б)1 в)5

117
155
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


1) б 2) в 3) а  4) в 5) б 6) б 7) а 8) б  12 г -402, 24 кдж х г - 33. 5 кдж х = (12*33.5) /402.24 = 1 
alexfeels555
4,6(48 оценок)

V(CO_2)=31,36 л

Объяснение:

Дано:

m(CaCO_3)=140 г

+HNO_3

н.у.

V(CO_2)-?

CaCO_3+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2 O+CO_2\uparrow

n(CaCO_3)=\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}=\frac{140}{100}=1,4(моль)

по уравнению реакции n(CO_2)=n(CaCO_3)=1,4(моль)

V(CO_2)=n(CO_2)\cdot V_m=1,4\cdot 22,4=31,36(л)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS