Прошу сожгли 9,6 г серы в 11,2 л кислорода. найдите объем образовавшегося оксида серы (iv), объем оставшегося газа.

Дано: m(s)=9,6г. v(o₂)=11,2л. vm=22,4л./моль v(so₂ v(ост. 1. находим молярную массу серы и  количество вещества серы в 9,6г. m(s)=32г./моль n(s)=m(s)÷m(s)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль 2. находим количество вещества кислорода в 11,2л.: n(o₂)=v(o₂)÷vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 3. запишем уравнение реакции: s + o₂ = so₂ 4. по уравнению сера и кислород взаимодействуют по 1 молью и образуется 1 моль оксида серы(iv):   n(s) = n(o₂)= n(so₂) по условию : n(s) =0,3моль и  n(o₂)=0,5моль, значит кислород будет в избытке: n₁(o₂)=n(o₂) - n(s)=0,5моль-0,3моль=0,2моль. тогда: n(s)= n(so₂)=0,3моль 5. объем 0,2моль неизрасходованного кислорода будет равен:   v(o₂)=n₁(o₂)xvm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л. 5. находим объем  оксида серы(iv) количеством вещества 0,3моль:   v(so₂)=n(so₂) x vm=0,3мольx22,4л./моль=6,72л. 6. ответ: в избытке останется кислород объемом 4,48л. и образуется 6,72л.оксида серы(iv).

ауц уга цца уау аац цца цуц