Нитрит калия массой 8,5г внесли при нагревании в 270г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. какой объем(н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
163
435
Ответы на вопрос:
Кno₂ + nh₄br = n₂↑ + kbr + 2h₂o n(kno₂) = n(nh₄br) =n(n₂) m₁(nh₄br) = ω*m(p.nh₄br) =0,12*270 г.= 32,4 г. n₁(nh₄br) = m/m = 32,4 г.: 98 г/моль = 0,3306 моль n(kno₂) = m/m = 8,5г/85 г/моль = 0,1 моль -- считаем по веществу, взятому в недостатке ⇒ n(kno₂) =n(n₂) = 0,1 моль v(n₂) = n*v(m) = 0,1 моль* 22,4 моль/л = 2,24 л. n₂(nh₄br) = 0,3306 моль - 0,1 моль = 0,2306 моль m₂(nh₄br) = 0,2306 моль * 98 г/моль = 22,6 г. -- бромид аммония, который не прореагировал с нитритом калия ω(nh₄br) = m(nh₄br) : m(p-pa) = 22,6г/m(p-pa)*100% m(p-pa) = 270 г + m(kno₂) - m(n₂) m(n₂)= n*m = 0,1 моль* 28 г/моль = 2,8 г. m(p-pa) = 270 г + m(kno₂) - m(n₂) = 270 г. + 8,5 г. - 2,8 г. = 275,7 г. ω(nh₄br) = 22,6г/275,7г. * 100% = 8,197% ≈ 8,2%
31 г
Объяснение:
Формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2
M(Ca3(PO4)2) = 310г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310г/моль*0.1 моль = 31 г
ответ : 31 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
B888806.06.2021 00:32
-
слар23.01.2020 18:45
-
petrozavodchic29.03.2020 12:42
-
yrarissikhin28.02.2020 19:35
-
vika833022.04.2020 08:57
-
никита342716.03.2022 13:42
-
OliWer0228.09.2020 05:31
-
lenka339818.01.2021 20:47
-
DianaAudley06.05.2021 15:43
-
dashbrazhik02.01.2021 12:26
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.