timbn2006
18.09.2020 19:34
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте объем , количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой

207
317
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rusakovwn
4,6(55 оценок)

  80 г                                                                                                                                      v=? , n=? , m=?

      ca                +                2h2o          =        ca(oh)2        +        h2

n = 1 моль                                                                                                                    n = 1 моль

mr = 40 г/моль                                                                                                      mr = 2 г/моль          vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                                                                                              m = 2 г                                v = 22,4 л

80 г са      -          х л н2

40 г са    -      22,4 л н2

v(h2) = 80 * 22,4 / 40 = 44,8 л

80 г са      -    х моль н2

40 г са      -  1 моль н2

n(h2) = 80 * 1 / 40 = 2 моль

80 г са      -      х г н2

40 г са      -    2 г н2

m(h2) = 80 * 2 / 40 = 4 г

Ignat20032612
4,6(64 оценок)

азотная кислота hno3

w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 или 22%

азотистая кислота hno2

w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 = 0,3 или 30%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS