Какие массы соли и воды требуются взять для приготовления 500г раствора с массовой долей 20% решениее.. надо

массовая доля = (масса растворенного вещества) / (масса раствора) * 100%

пусть масса растворенного вещества х.

тогда:   20 = х / 500 * 100     обе части уравнения делим на 100

                0.2 = х / 500             обе части уравнения умножаем на 500

                х = 100 (г)

масса растворителя (в данном случае воды) = (масса раствора) - (масса растворенного вещества) = 500 - х = 500 - 100 = 400 (г)  

Реакцией оксидов, гидроксидов, металла с соляной кислотой: ca+2hcl-> cacl2+h2 cao+2hcl-> cacl2+h2o ca(oh)2+2hcl-> cacl2+2h2o разложением и диспропорционированием нестойких солей: ca(ocl)2-> t-> cacl2+o2 4ca(clo3)2-> t-> 3ca(clo4)2+cacl2 прямым хлорированием: ca+cl2-> cacl2 2ca(oh)2+2cl2-> cacl2+ca(ocl)2+2h2o cai2+cl2-> t-> cacl2+i2 cai2+scl2-> t-> cacl2+i2+s действием соляной кислоты на соли более слабых или нерастворимых кислот: cac2+2hcl-> cacl2+h2c2 caco3+2hcl-> cacl2+h2o+co2 casio2+2hcl+nh2o-> cacl2+sio2*(n+1)h2o обменом с другими солями с образованием нерастворимых соединений: caso4+bacl2-> baso4+cacl2 вытеснением кальцием из растворов хлоридов менее активных металлов: ca+fecl2-> cacl2+fe восстановлением хлоридов летучих металлов: ca+2сscl-> t-> cacl2+2cs(здесь цезий - газ) и т. д.