Найдите стандартную теплоту образования nh3 (г), зная, что окисление nh3 протекает по уравнению 4nh3(г) + зо2(г) = 2n2(г) + 6н2о(г) , ∆н°298 = – 1530 кдж . напишите решение и ответ заранее !

Решение: перепишу уравнение:   4nh₃ + 5o₂ = 2n₂ + 6h₂o qреакции = -δh реакции = +1530 кдж следовательно:   4nh₃ + 5o₂ = 2n₂ + 6h₂o + 1530 кдж найдем теплоту окисления 1 моль аммиака, для этого, все уравнение реакции поделим на 4:   nh₃ + 5/4o₂ = 1/2n₂ + 6/4h₂o + 382,5 кдж/моль по закону гесса:   qреакции = [1/2*qобр.(n₂) + 6/4qобр.(h₂o)] - [qобр.(nh₃)  + 5/4qобр.(o₂)] по определению, теплота образования простых веществ равна нулю. выражение примет вид:   qреакции =  6/4qобр.(h₂o) - qобр.(nh₃)  из справочных данных найдем теплоту образования воды:   qобр.(h₂o) = +286 кдж/моль подставим значения: qреакции = 382,5 кдж/моль qобр.(h₂o) = 286 кдж/моль; 382,5 кдж/моль = 6/4*286 кдж/моль - qобр.(nh₃) qобр.(nh₃) = 6/4*286 кдж/моль - 382,5 кдж/моль qобр.(nh₃) = +46,5 кдж/моль ответ:  

M(mgo) = 25 грамм ; 1) n( mg ) = 15г: 24г/моль = 0,625 моль 2) m( mgo) = 0,625 моль • 40г = 25г уравнение : 2mg + o2 = 2mgo