Какой обьём водорода выдилияться при взаимодействии 85 г цинка содержащии 7% примесей с соляной кислотой? и можно по подробнее ответ!

zn + 2hcl= zncl2+h2

m(zn)чистого= 85*0,93=79,05г

n(zn)=79,05/65=1,2 моль

n(h2) : n(zn) = 1: 1 =1.2 моль

v(h2)= 1.2 * 22,4 = 27л 

для начала запишем реакцию.

zn + 2hcl =zncl2 + h2

7% приесей значит,что только 93% вещества вступить в реакцию,значит 0.93*85=79.05г

далее находим кол-во zn n(zn)=79.05/65=1.2моль

по уравнеию реакции видим что кол-во zn равно кол-ву h2 n(h2)=1.2моль

из формулы моляного обьема выражает обьем водорода   n(h2)=v(h2)/vm значит

v(h2)=27л vm величина постоянная при нормальных условиях и равна 22.4.данная формула обьема применима только для газов.

40 г                                                                                                  х г

  2k                    +                  2h2o              =              2koh              +              h2

n = 2 моль                                                                      n = 2 моль

mr = 39 г/моль                                                      mr = 56 г/моль

m = 78 г                                                                              m = 112 г

40 г к        -          х г кон

78 г к        -        112 г кон

m(koh) = 40 * 112 / 78 = 57,4 г