Решить реакции ионного обмена : hcl+naoh= cuso4+fecl3= cuso4+h2so4= cuso4+bacl2= naoh+caco3= bacl+cuco3+ cuco3+ fecl3= hcl+ ba cl2=
Ответы на вопрос:
гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева. следовательно, имеем цинковый анод и водородный катод уравнение нернста для водородного электрода при температуре 25с φ(2h(+)/н2) = φо(2h(+)/н2) + 0,059*lg[h(+)] = φо(2h(+)/н2) - 0,059*рн = - 0,059*рн = - 0,059*2 = - 0,118 в, где φо(2h(+)/н2) = 0 – стандартный электродный потенциал водорода кажущаяся степень диссоциации α = 66%, тогда степень диссоциации α = 0,66 α = [zn(2+)]/[znso4], отсюда молярная концентрация ионов zn(2+) в растворе сульфата цинка znso4 [zn(2+)] = α*[znso4] = α*см(znso4) = 0,66*0,01 = 0,0066 моль/л уравнение нернста для цинкового электрода при температуре 25с φ(zn(2+)/zn) = φ(zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = - 0,76 + 0,03*lg 0,0066 = - 0,76 + 0,03*(-2,18) = - 0,825 в запишем анодные и катодные процессы. на аноде происходит окисление, а на катоде восстановление анод (–) zn – 2е = zn(2+) | 1 катод (+) 2h(+) + 2е = h2 | 1 суммарно: zn + 2h(+) = zn(2+) + h2↑ в молекулярном виде zn + h2so4 = znso4 + h2↑ эдс гальванического элемента е = φк – φа = φ(2h(+)/н2) - φ(zn(2+)/zn) = - 0,118 – (- 0,825) = 0,707 в
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
glazyrinasasha11.06.2020 09:40
-
katya117206.10.2020 10:25
-
Domashka0009.01.2023 15:28
-
pasha27617.01.2022 06:04
-
могистер327118.03.2022 13:17
-
Mastl14.09.2022 23:45
-
alisaBacura20.12.2022 12:31
-
Kireezy12.09.2022 01:21
-
Bisspector02.04.2022 12:22
-
kstarikova114.07.2022 12:23
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.