Примеры уравнения реакций характеризующих свойства кислот и щелочей

1. кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. число атомов водорода определяет основность кислот. взаимодействие кислотного оксида с водой: so3+h2o=h2so4. вытеснение летучих кислот: 2nacl+h2so4(конц)=na2so4+hcl. взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли: bacl2+h2so4=baso4+hcl. взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты: h2+s=h2s. комплексные кислоты: sncl4+2hcl=h2[sncl6]. 2. традиционно под понимают основания, т. е. соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-он) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды. щелочи - растворимые основания. взаимодействие металла с водой: 2na+2h2o=2naoh+h2. взаимодействие осксида с водой: bao+h2o=ba(oh)2. электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей: 2kcl + 2h2o = 2koh + h2 + cl2.

1013,9 г