Составьте реакции с кислотой, водой и с кислотным оксидом na2o.(любые реакции)

158

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

buchsandra

Химия

4,5(94 оценок)

Основные оксиды взаимодействуют: 1. с кислотами, образуя соль и воду: основный оксид + кислота = соль + вода например: mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o. в ионно-молекулярных уравнениях формулы оксидов записывают в молекулярном виде: mgo + 2h+ + 2cl– = mg2+ + 2cl– + h2o mgo + 2h+ = mg2+ + h2o 2. с кислотными , образуя соли: основный оксид + кислотный оксид = соль например: cao + n2o5 = ca(no3)2 в подобных уравнениях трудно составить формулу продукта реакции. чтобы узнать, какая кислота соответствует данному оксиду, надо мысленно прибавить к кислотному оксиду воду и затем уже вывести формулу искомой кислоты: n2o5 + (h2o) → h2n2o6 если в полученной формуле все индексы четные, то их надо сократить на 2. в нашем случае выходит: hno3. соль этой кислоты и является продуктом реакции. итак: 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ cao + n2o5 = cao + n2o5 + (h2o) = cao + h2n2o6 = cao + hno3 = ca(no3)2– 3. с водой. но с водой реагируют только оксиды, образованные щелочными (li2o, na2o, k2o и т. д) и щелочно-земельными металлами (cao, sro, bao), так как продуктами этих реакций являются растворимые основания (щелочи) . например: cao + h2o = ca(oh)2. чтобы из формулы оксида вывести формулу соответствующего ему основания, воду можно записать в виде: h+ — oh – и показать, как один ион водорода h+ из молекулы воды соединяется с ионом кислорода из оксида cao и образует гидроксид-ион oh –. итак: cao + h2o = cao + h+ — oh – = ca(oh)2.

МОМОГИТИ1

Химия

4,7(20 оценок)

А-1 б-должно быть mgso4+h20 в-4 г-5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.