Вводу массой 25 г внесли 5 г натрия. к полученному раствору добавили 60 г раствора с массовой долей сульфат меди (2) 8 %. какие вещества находятся в полученном растворе? каковы их массовые доли? можалуйста! вопрос жизни и смерти!

130

477

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ника85527

Химия

4,7(91 оценок)

2н2о + 2na = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 5/23 = 0,22 моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o = 25/18 = 1,39 моль.

na в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(naoh) = n(na) = 0,22 моль

m(cuso4) = m(p-pa)*w(cuso4) = 60*0,08 = 4,8 г

n(cuso4) = 4,8/160 = 0,03 моль.

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

naoh на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(cu(oh)2) = n(cuso4) = 0,03 моль.

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,03*98 = 2,94 г

в растворе остался naoh (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и na2so4 ( n = 0,03 моль). cu(oh)2 - это осадок.

m(p-pa) = 25 + 5 + 60 - 2,94 = 87,06 г.

m(naoh) = 0,16*40 = 6,4 г

m(na2so4) = 0,03*142 = 4,26 г

w(naoh) = 6,4/87,06 = 0,07 или 7%

w(na2so4) = 4,26/87,06 =0,05 или 5%

mikayilmalik2

Химия

4,6(30 оценок)

Дано: v(no)=30л v(o2)=10л найти: m( решение: 2no+> 2no2 n(no)=v/vm=30/22.4=1.34моль n(o2)=v/vm=10/22.4=0.446моль т.к. n(o2)< (no2),то расчеты ведем по n (o2)-недостаток. n(no2)=n(o2)*2=0.446*2=0.892моль m(no2)=46г/моль m(no2)=n*m=0.892*46=41.032г ответ: 41.032г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.