Химия: Написать все возможные рекции для лития и магния

maxzaytsev5120

02.04.2023 04:48

Химия

Есть ответ 👍

Написать все возможные рекции для лития и магния

218

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Darishka22

Химия

4,5(29 оценок)

Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида mgo, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°c он загорается на воздухе. горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. при горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния mgo: 2mg + o2 = 2mgo. одновременно с оксидом образуется и нитрид магния mg3n2: 3mg + n2 = mg3n2. c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2. если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. при этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа: 2mg + co2 = 2mgo + c. способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение , при которых горят конструкции из магния или его сплавов. оксид магния mgo представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например: mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o. отвечающее этому оксиду основание mg(oh)2 — средней силы, но в воде практически нерастворимо. его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния: 2naoh + mgso4 = mg(oh)2 + na2so4. так как оксид магния mgo при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния mg(oh)2 щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» — кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов. металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом: mg + br2 = mgbr2. при нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния: mg + s = mgs. если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава mg2c3 (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе — кальций — в аналогичных условиях образует карбид состава сас2). при разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена — пропин с3н4: mg2c3 + 4н2о = 2mg(oh)2 + с3н4. поэтому mg2c3 можно назвать пропиленидом магния. в поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (пример диагонального сходства элементов в таблице менделеева). так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния: 3mg + n2= mg3n2. как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой: mg3n2 + 6н2о = 3mg(он)2 + 2nн3. сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат mgco3 и фосфат mg3(po4)2в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.

kz666zlo1

Химия

4,6(18 оценок)

Sih4-ковалентно полярная nh3-ковалентно полярная kcl-ионная связь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.