50 ! легко. через гидроксид кальция, содержащий 3.7 г ca(oh)2 пропустили углекислый газ. масса выпавшего осадка оказалась равной 4.75 г. определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.

251

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lekhalis2002

Химия

4,8(20 оценок)

Дано: m[ca(oh)2] = 3,7 г m(caco3) = 4,75 гwвых.(caco3) - ? v[ca(oh)2] = m[ca(oh)2] / m[ca(oh)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль; v[ca(oh)2] = 0,05 моль v(caco3) = m(caco3) / m(caco3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль; v(caco3) = 0,0475 моль запишем уравнение реакции: ca(oh)2+co2-> caco3+h2o 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль m=74 г/моль m=100 г/моль m=74 г m=100 г из уравнения реакции следует, что из 1 моль ca(oh)2 образуется 1 моль caco3, а значит, из 0,05 моль ca(oh)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль caco3. практически же получено 0,0475 моль caco3, что составит: wвых. (caco3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 % wвых. (caco3) = 95 %

иосиф19

Химия

4,6(55 оценок)

ответ:w% (C) = 80%

w% (H) = 20%

D (H2) = 15

Найти:

Формула - ?

1) Найдем молекулярную массу соединения по его плотности по водороду:

D (Н2) = Mr (УВ) : Mr (Н2)

Mr (УВ) = D (Н2) * Mr (Н2) = 15 * 2 = 30

2) Зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

30 - 100%

х - 80%,

тогда х = 80% * 30 : 100% = 24.

N (C) = 24 : Mr (C) = 24 : 12 = 2 атома.

3) Тогда на молекулярную массу водорода в составе приходится 30 - 24 = 6.

N (H) = 6 : Mr (H) = 6 : 1 = 6

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.