Iнапишите уравнение реакции, позволяющее осуществить превращения: 1) с- со2-na2co3- nacl- nano3 2) al- al2o3{ al2(so4)3 } - kalo2 ii напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: cu- a- cucl22- б- cuso4 iii напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить след. превращения: 1) fe(no3)3- a- fe2(so4)3 2) fe- б- fe(oh)3 3) fe- b- fe(oh)3 iv вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 13,6 г хлорида цинка и 0,1 моль нитрата серебра v хватит ли 157,5 г 2%-ного раствора азотной кислоты для нейтрализации 342 г 5%-ного раствора гидроксида бария? какие вещества образуются в результате реакции между ними? вычислите их массы и количество вещества

L1)  c + o2 = co2 co2+2naoh=na2co3+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nacl+hno3=nano3 +hcl ll       cu-cuo-cucl2-cu(oh)2-cuso4 a - cuo б - cu(oh)2 2cu + o2 = 2cuo  cuo+2hcl=cucl2+h2o cucl2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kcl cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o lll 1)    fe(no3)3-  fe(oh)3  - fe2(so4)3 a -  fe(oh)3 fe(no3)3+3naoh=fe(oh)3+3nano3 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o 2)  fe-  fecl3  -fe(oh)3б -  fecl3 2fe+3cl2=2fecl3 fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 3)  fe  -  fecl2  - fe(oh)2b -  fecl2 fe+2hcl=fecl2+h2 fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl lv zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl(agcl-осадок) рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ:   осадок-agcl; его кол-во=0,1  моль; масса осадка 14,35  грамм. 

51,4%

Объяснение:

Х=400*90/100= 360г H3PO4

400+300 =700г раствор

Х= 360*100/700= 51,4%