gfyyfyftd
20.07.2021 12:31
Химия
Есть ответ 👍

Решите ) кто может, оч нужно) какова реакция среды раствора, полученного в результате смешивания соляной кислоты, массой 365г с массовой долей 3%. и раствора гидроксида натрия, массой 240г с массовой долей 5%.

112
212
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sapetnyymark
4,6(9 оценок)

n(hcl)=(365*0,03)/36,5=0,3;

n(naoh)=(240*0,05)/40=0,3;

                    0,3              0,3

                  naoh+hcl=nacl+h2o

                        1                        1

щелочь и кислота в равном мольном соотношении, значит, среда нейтральная.

 

isya1991
4,8(13 оценок)

1)c2h6 + br2  =\= (реакция не идет) 2)c2h4 + br2 = c2h4br2 3)2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o 4)c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o n(co2) = v  /  vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль пусть x - кол-во вещества c2h6, y -  кол-во вещества c2h4, тогда: по формуле массы  m = m * n и подставив молярные массы получим систему уравнений: 160y = 2,8   | : 160   => y = 0,0175 моль (c2h4) 2x + 2y = 0,4 | : 2 x + y = 0,2 подставим первое уравнение во второе x = 0,2 - 0,0175 = 0,1825 моль (c2h6) v(c2h6) =  vm * n = 22,4 * 0,1825 = 4,088 л v(c2h4) =  vm * n  =  22,4  * 0,0175 = 0,392 л v(смеси) =  v(c2h6) +  v(c2h4) =  4,088 +  0,392 = 4,48 л φ(c2h6) = v(c2h6)   / v смеси = 4,088 / 4,48 * 100% = 91,25%φ(c2h4) = v(c2h4)  / v смеси = 0,392 / 4,48 * 100% = 8,75% ответ: объемная доля  c2h6 равна  91,25%;   объемная доля  c2h4 равна  8,75%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS