Решите ) кто может, оч нужно) какова реакция среды раствора, полученного в результате смешивания соляной кислоты, массой 365г с массовой долей 3%. и раствора гидроксида натрия, массой 240г с массовой долей 5%.

112

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sapetnyymark

Химия

4,6(9 оценок)

n(hcl)=(365*0,03)/36,5=0,3;

n(naoh)=(240*0,05)/40=0,3;

0,3 0,3

naoh+hcl=nacl+h2o

1 1

щелочь и кислота в равном мольном соотношении, значит, среда нейтральная.

isya1991

Химия

4,8(13 оценок)

1)c2h6 + br2 =\= (реакция не идет) 2)c2h4 + br2 = c2h4br2 3)2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o 4)c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o n(co2) = v / vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль пусть x - кол-во вещества c2h6, y - кол-во вещества c2h4, тогда: по формуле массы m = m * n и подставив молярные массы получим систему уравнений: 160y = 2,8 | : 160 => y = 0,0175 моль (c2h4) 2x + 2y = 0,4 | : 2 x + y = 0,2 подставим первое уравнение во второе x = 0,2 - 0,0175 = 0,1825 моль (c2h6) v(c2h6) = vm * n = 22,4 * 0,1825 = 4,088 л v(c2h4) = vm * n = 22,4 * 0,0175 = 0,392 л v(смеси) = v(c2h6) + v(c2h4) = 4,088 + 0,392 = 4,48 л φ(c2h6) = v(c2h6) / v смеси = 4,088 / 4,48 * 100% = 91,25%φ(c2h4) = v(c2h4) / v смеси = 0,392 / 4,48 * 100% = 8,75% ответ: объемная доля c2h6 равна 91,25%; объемная доля c2h4 равна 8,75%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.