Регистрация Спросить otvet5GPT
irinacom50gmal
16.05.2022 14:59
Химия
Есть ответ 👍

Пропустил урок  1. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: mg3n2, sio2, alcl3, n2o5, cl2o7, zn3p2, kbr, cai2, p2s3, ch4, so3, scl6, cr2o3, na3n, ag2s, mg2si.  2. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: naoh, kno3, baso3, k2so4, li2co3, mgsio3, na3po4, koh, agno3, k2so3, kmno4, baso4, c2h5oh.  3. вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: al(oh)3, cu(no3)2, fe2(so4)3, al2(co3)3, zn3(po4)2, ba(oh)2, cr(no3)3, (ch3coo)2mg

127
206
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JlU40K
JlU40K
4,8(89 оценок)
Смотри. молекулярную массу находят по формуле:   mr(молекулярная масса) = ar  одного вещества(атомная масса, нужно смотреть по таблице хим.элементов, вот li, например, 6,941) умножить на кол-во его атомов  (например,h2=1*2)  + ar другого вещества умножить на кол-во его атомов. пример: mr(mg3n2)   = 24 *3 + 14 *2 = 172 и т.д
жизньпрекрасна2
жизньпрекрасна2
4,6(64 оценок)
Дано: n(k2so4) = 0,5 моль найти: m( m( м(k2o) = 94 г/моль m(h2so4) = 98 г/моль  k2o + h2so4 = k2so4 + h2o из ухр следует, что   n(h2so4)=n(k2o)=n(k2so4) = 0,5 моль m=n*m m(k2o) = 0,5 моль*94 г/моль = 47 г m(h2so4) = 0,5 моль*98 г/моль = 49 г ответ: 47 г; 49 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS