Как понять, какие соли подвергаются гидролизу? разъясните, )

227

388

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

TonyaOgneva

Химия

4,6(26 оценок)

Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой или слабым основанием и сильной кислотой. соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуются, а соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, в растворе не существуют, так как полностью разлагаются в воде.

7077788

Химия

4,5(67 оценок)

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований: сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂слабые основания: mg(oh)₂, fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых оснований: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl хлороводородная, hi иодоводородная, hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая. 5. гидролиз солей. (не все соли подвергаются гидролизу , пример 4) а) что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль. рассмотрим примеры гидролиза: 1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h-oh ⇄ hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph > 7 )заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа oh⁻ остается свободной и дает среду раствора.2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): сульфат железа (ii) feso₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2feso₄²⁻ +2 h-oh ⇄ (feoh)₂so₄²⁻ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ 2fe²⁺+ 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + 2h⁺ среда раствора кислая ( ph < 7 ) заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа oh⁻ от воды, ион водорода h⁺ остается свободной и дает среду раствора.3.гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑ 4. соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется вводе.

лев652

Химия

4,7(97 оценок)

ето что

Объяснение:

ето правільно что делать

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.