1. при сжигании органического вещества массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода 4 и 14,4 г воды. относительная плотность паров по воздуху равна 1,93. введите молекулярную формулу вещества. 2.найдите молекулярную формулу углеводорода. если при сжигании его образовалась 13,2 г оксида углерода (4) и 2,7 г воды. плотность паров его по водороду равна 39.

271

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evelinastepenko

Химия

4,6(61 оценок)

1. находим v(co2)=35,2г÷44г/моль=0,8 моль т.к. v(c)=v(co2) ; v(h2o)=14,4г÷18г/моль=0,8 моль,но v(h)=2v(h2o) т.е. 0,8×2=1,6 моль ; находим массы с и н ; m(h)=1,6 моль×1г/моль=1,6 г ; m(c)=0,8моль×12г/моль=9,6 г ; вычесляем сумму масс с и н: 9,6+1,6=11,2 г ; находим соотношения кол-тв с и н: 0,8: 1,6=1: 2 ; прост.формула в-ва=сн2 это 14г/моль ,а истинная составляет: m(cxhy)=1,93d[возд.](схну) ; m(cxhy)=1,93×29 г/моль =56 г/моль ; определяем молекулярную ф-лу в-ва: 56÷14=4 г/моль ; (сн2)4=с4н8 ; 2. v(co2)=13,2г÷44г/моль=0,3 моль т.к. v(c)=v (co2); v(h2o)=2,7г÷18г/моль=0,15 моль ; v(h)=2v (h2o) ; v (h)=0,15 моль×2=3 моль ; находим массы с и н ; m(h)=0,3 ×1 г/моль=0,3 г ; m (c)=0,3×12г /моль=3,6 г ; сумма масс с и н: 3,6г+0,3 г= 3,9 г ; соотносим моли с и н как 1: 1 ; прост.формула сн ; м (сн)=13г/моль ; м (ист): м (схну)=39d [h2](cxhy) ; 39×2г/моль=78 г/моль ; м (схну)÷м (сн)=78г/моль÷13г/моль=6 ; (сн)6=с6н6 ;

ziminasofa2703

Химия

4,4(15 оценок)

2Pb+O2->2PbO
4K+O2->2K2O
2NaNO3-> 2NaNO2+O2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.