Археологи нашли несколько старых одинаковых монет желтого цвета. после очистки от грязи и налета масса одной монеты оказалось равной 7 г. анализ монеты к следующим результатам: в состав монеты входят три металла. в соляной кислоте она почти не растворилась, в разбавленный азотной кислоте растворилась неполностью, но раствор стал голубым. твердый остаток желтого цвета весил 1 г. после обработки полученного голубого раствора соляной кислотой выпал белый осадок, масса которого после высушивания 2,686 г. раствор по прежнему имел голубовато-зеленоватую окраску. его отфильтровали и обработали щелочью . в результате выпал синий осадок, почерневший при нагревании и весивший после высушивания 5 г. определите количественный состав сплав в %, из которого изготовлены монеты. напишите уравнения всех происходящих реакций.

Дано: m = 7 г m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах) m(б.о.) = 2,686 г(с нсl) m(ч.о) = 5г (он⁻ и t°) найти: состав монеты, % решение. 1). нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, золото  m(au) = 1 г.  2). голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль меди,  3cu + 8hno₃разб. = 3сu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o cu⁰ - 2e = cu²⁺ |3   окисление, сu⁰ - восстановитель n⁵⁺ + 3e = n²⁺   |2     восстановление, n⁵⁺ - окислитель 3). но соли меди не белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на серебро . значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете.  3ag +4hno₃разб. = 3agno₃ + no + 2h₂o ag⁰ - e = ag⁺     |3 окисление; аg⁰ восстановитель n⁵⁺ + 3e = n²⁺   |1 восстановление; n⁵⁺окислитель аgno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль) составим и решим пропорцию: 108 г ag 143,5 г agcl  х г ag   2,686 гag х = 108*2,686/143,5  ≈ 2 г m(ag) = 2 г 4) при обработке зелено-голубого фильтрата сu(no₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(ii) cuno₃ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + 2nano₃ при нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди. cu(oh)₂ °--> cuo + h₂o m(cuo) = 64 +16 = 80 (г/моль) составим и решим пропорцию: 80 г cuo 64 г cu 5 г cuo у г  cu у = 5*64/80 = 4 (г) m(сu) = 4 г 5) в монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет. w(au) = (1/7)*100%   ≈  14,29 % w(ag) = (2/7)*100%  ≈  28,57 % w(cu) = (4/7)*100%   ≈   57,14 % ответ: 14,29 % au;   28,57 % ag;   57,14 % cu

Дано: w(h)=5% найти: формулу и валентность фтора. решение: w=m(вещ-ва)/m(смеси) = 0,05=1: х => x=1: 0,05=20г/моль не совсем правильное решение, хотя повезло - ответ сошёлся, но вот правильнее: находим кол-во атомов вещ-ва. w/m => 0,05: 1=0,05 0,95: 19=0,05 делим на одинаковое число, чтобы получить целое: 0,05: 0,05=1 0,05: 0,05=1 получаем, что в смеси 1 атом водорода и фтора. м(смеси) соответствует формуле hf, где валентность фтора 1. понятно, или нет? : )