1. выписать отдельно формулы кислот, оснований, солей. записать по одному уравнению диссоциации (кислоты, основания, соли). k2sio3, hi, nacl, lioh, caco3, hno3, fe(oh)3, h3po4, ca(oh)2. 2. расставьте коэффициенты методом электронного в следующей схеме реакции: cr2o3 + co = cr + co2

1)  кислоты:     hi, hno3, h3po4            h3po4 = 3h(+) + po4(-3)

        основания:   lioh, fe(oh)3, ca(oh)2      lioh = li(+) +

        cоли: k2sio3, nacl, caco3      k2sio3 = 2k(+) + sio3(-2)

2) cr2o3 + 3co =2 cr +3 co2

      2cr(+3) +6e = 2cr(0)    1      ок-ль, в-ие

      c(+2) -2e = c(+4)              3      в-ль, ок-ие

Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

(щелочь должна быть в избытке)

Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

(полученная соль — хлорид меди (II)

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).

Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.

Объяснение:

сори если что-то неправильно)