Составьте уравнения реакций, схемы которых: а)h2(г)+o(> б)caco3(т)+hcl(р-> в)al2(so4)3(р-> г)h2(г)+cl(> д) cu(no3)2(р-р) е) cao(т)+h2o(ж) > ж)no(г)+o2(г) > з)al(т)+h2so4(p-p) и)ch3coona(р-р)+h2so4(р-р) >
234
440
Ответы на вопрос:
2h2+o2=2h2o
caco3+hcl=cacl+h2co3
h2+cl2=2hcl
cu(no3)2= cuo+2no2
cao + h2o = ca(oh)2
2no + o2= 2no2
2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑
or
2al +6h2so4 (конц) = al2(so4)3 +3so2 + 6h2o
h2so4 + ch3coona → nahso4 + ch3cooh
1) окислитель - вещество, чьи атомы в процессе реакции присоединяют электроны. окисление - процесс отдачи атомами вещества электронов. восстановитель - вещество, чьи атомы в процессе реакции отбирают электроны. восстановление - процесс приема атомами вещества электронов. 2) а) na(+2) p(-3), h(+)n(+5)o3(-2), al(+3) s(+6) o2(-2) б) n(+4) o2(-2), h(+) s(+6) o2(-k(+) cl(+5) o2(-2) в)ca(+2) h(+) c(+4) o3(-2), cu(+2) n(+5) o2(-2) г)al(+3) h(+) p(+5) o2(-2), k(+) mn(+7) o2(-2) 3) s→so2→na2so3→caso3 s + o2 = so2 so2 + 2 naoh = h2o + na2so3 б) p→p2o5→k3po4→ag3po4 4 p + 5 o2 = 2 p2o5 p2o5 + 6 koh = 3 h2o + 2 k3po4 k3po4 + 3 agcl = ag3po4 + 3 kcl в) c→co2→na2co3→caco3 c + o2 = co2 co2 + 2 naoh = h2o + na2co3 na2co3 + cacl2 = caco3 + 2 nacl 4) а) cu + hno3 = cu(no3)2 + no + h2 б) 4 mg + 5 h2so4 = 4 mgso4 + h2s + 4 h2o в) 2 ag + 2 hno3 = 2 agno3 + no2 + h2 г) 3 zn + 4 h2so4 = 3 znso4 + s + 4 h2o 5) 1) cao, оксид кальция, сложное вещество, основный оксид, ca(+2), o2(-2) хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная. реагирует с кислотами: cao + 2 hcl = cacl2 + h2o cao + 2 h(+) = ca + 2h2o реагирует с кислотными : cao + so3 = caso4 реагирует с водой: cao + h2o = ca(oh)2 получают разложением карбоната кальция: caco3 = co2 + cao 2) hcl, соляная кислота, сложное вещество, кислота, h(+), хим. связь - ковалентная полярная, кристаллическая решетка - молекулярная (в твердом виде). реагирует с металлами в рам стоящими до водорода: 2 hcl + ca = cacl2 + h2 реагирует с основаниями: hcl + naoh = h2o + nacl реагирует с основными и амфотерными : 2 hcl + cuo = cucl2 + h2o 6 hcl + al2o3 = 2 alcl3 + 3 h2o получение: (избыток хлорида натрия, t выше 550 °c) 2 nacl + h2so4 = 2 hcl + na2so4 3) koh, гидроксид калия, растворимое основание (щелочь), k(+), o2(-2), h(+), сложное вещество. хим. связь - ковалентная полярная и ионная. реагирует с кислотами: 2 koh + h2so4 = 2 h2o + k2so4 реагирует с кислотными : 2 koh + co2 = h2o + k2co3 реагирует с амфотерными : koh + al(oh)3 = 2 h2o + kalo2 2 koh + zn(oh)2 = k2[zn(oh)4] получение: 2 k + 2 h2o = h2 + 2 koh 4) nacl, хлорид натрия, средняя соль, na(+), хим. связь - ионная, кристаллическая решетка - кубическая гранецентрированная. реагирует с солями (если образуется нерастворимая соль после реакции): nacl + agno3 = agcl + nano3 + ag(+) = agcl реагирует с некоторыми кислотами: 2 nacl + h2so4 = 2 hcl + na2so4 получение: naoh + hcl = h2o + nacl
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
latyshevavera209.09.2021 16:11
-
karinasing22.07.2022 12:49
-
vasilevaka1213.01.2023 15:55
-
lamsjsj22.01.2021 05:39
-
MartynaEvgeneva20.03.2020 16:20
-
daryaromanovsk03.09.2021 00:47
-
1SyhakJS226.07.2020 03:29
-
Лисёнка200502.08.2021 16:57
-
anuta0712197131.01.2023 15:03
-
blablabla11424.04.2022 23:58
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.