Регистрация Спросить otvet5GPT
svetik83
15.04.2020 09:05
Химия
Есть ответ 👍

Решите кому не трудно, 1 слабым электролитом является 1) hno3 2) h2s 3) h2so4 4) hcl а2. веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы н+ , является 1) hcl 2) h3n 3) h4c 4) cah2 а3. наибольшее количество ионов na + образуется при диссоциации 1 моль 1) фосфата натрия 2) гидроксида натрия3) сульфата натрия 4) гидросульфида натрия а4. карбонат-ион образуется при диссоциации 1) h2co3 2) caco3 3) к2cо3 4) к2sо3 а5. сокращённому ионному уравнению сu 2+ + 2он- = сu(он)2↓ соответствует реакция между 1) хлоридом меди(ii) и водой 2) оксидом меди и водой 3) нитратом меди(ii) и гидроксидом калия 4) хлоридом меди(ii) и гидроксидом цинка а6. выделение газа наблюдается при сливании растворов 1) сульфата натрия и гидроксида бария 2) гидроксида натрия и соляной кислоты 3) карбоната калия и азотной кислоты 4) гидроксида меди (ii) и азотной кислоты а7. сумма положительных зарядов в правой части уравнения диссоциации сульфата железа (iii) равна 1) +3 2) +4 3) +6 4) +2 а8. сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна соответственно: 1) 5 и 5 2) 5 и 6 3) 6 и 5 4) 6 и 6 а9. процессу восстановления соответствует схема: 1) h0→ h+ 2) cu 0 → cu +2 3) n0 → n-3 4) c+2 → c+4 а10. в уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

164
232
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kozlovavika200
kozlovavika200
4,4(25 оценок)
1. 2) 2. 1) 3. 1) 4. 2) 6. 3) 9. 3) 10. 4) остальное писать лень : (
vovalomov00
vovalomov00
4,4(53 оценок)
Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним: раствор лакмуса (в обоих случаях красное окрашивание) добавление: отличить серную кислоту от соляной --добавить нитрат с серной кислотой увидим белый ! а с соляной соляной кислоты можно распознать карбонат натрия (выделение углекислого газа) для обнаружения в растворе хлорид-ионов используют раствор, содержащий ионы серебра   (белый творожистый осадок) наличие в растворе ионов аммония можно установить в результате реакции с гидроксидом калия при нагревании (запах аммиака) качественный состав сульфата железа (iii) можно установить, используя растворы, содержащие ионы so42- и oh- (соответственно белый осадак и бурый осадок) доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучинки (яркая вспышка) различить растворы гидроксида кальция и гидроксида калия можно, если подействовать углекислым газом (с гидроксидом кальция будет образовываться нерастворимый карбонат - раствор мутнеет, а с гидроксидом калия этого не будет) газообразный хлороводород образуется при взаимодействии nacl(тв) и h2so4(конц)   (серная кислота более сильная и вытесняет соляную из её соли) при добавлении в раствор кислоты в раствор соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. процессу образования газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2h+ + s2- = 2h+ + sio32- (ионы водорода окрасят лакмус в красный цвет) при добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от которгого известковая вода мутнеет. образованию газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2h+ + сo32- (выделяется углекислый газ, именно от него и мутнеет известковая вода)      

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS