Оксид металла, содержащий 70% металла, полностью восстановили водородом до металла. при растворении 22,4 г полученного металла в горячей концентрированной серной кислоте образовался сульфат металла (iii) и выделилось 13,44 л (н.у.) оксида серы. определите формулу оксида и рассчитайте его массу

Решение: пусть формула оксида met₂oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2) тогда выражение для его молекулярной массы примет вид: mr = 2ar(met) + xar(o) = 2ar(met) + 16*x запомним это. 1.  запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой:   2met + 6h₂so₄ = met₂(so₄)₃ + 3so₂ + 6h₂o (из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен)  2.  расчет количества вещества оксида серы (iv): n = v/vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль 3. по уравнению реакции:   n(met) = 2/3*n(so₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль 4. расчет молярной массы металла:   m = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль по определению mr = m, mr(met) = 56, смотрим в таблицу менделеева, металл - железо 5. вспоминаем про выражение молекулярной массы:   2*56 + 16x = mr mr = 112+16x расписываем массовую долю железа:   ω = (2ar(fe))/(mr(fe₂oₓ))*100% 0,7 = (112)/112+16x) 112 + 16x = 160 16x = 48 x = 3 формула оксида:   fe₂o₃ - оксид железа (iii) ответ:

Dbr2/vozd mbr2=160g/mol mvozd=29g/mol d=160/29=2.8