Вемкостью 40л находится кислород при температуре 15ْс и давлением 10^7 па. какой объем займет кислород при нормальных условиях (давление 10^5 па и температуре 0ْс) и объясните!

по закону менделеева-клайперона получаем, что

p*v=(m/m)*r*t

где m - масса газа, m-молекулярная масса, p - давление, v - объем, t - абсолютная температура в кельвинах, r - универсальная газовая постоянная.

p · v = (m / m) · r*t где m - масса газа, м - молекулярная масса, р - давление, v - объем, т - абсолютная температура в градусах кельвина, r - универсальная газовая постоянная

для начала переведем температуру из градусов целтсия в градусы кельвина, значит t1=15+273=298

t2=0+273=273

теперь найдем объем:

v1=40*10^(-3)

ищем отношение m/m=(p*v1)/(r*t1)

теперь, согласно уравнению менделеева-клайперона, находим объем для н.у.(нормальные условия)

v=((m/m)*r*t)/p2

подставляем отношение, получаем, что

v=*v1)/(r*t1))*r*t2)/p2

подставляем значения, получаем, что

v=*40*10^(-3))/(8,31*298))*8,31*273)/10^5)

решаешь, получаешь. по всем вопросам пиши в skype:   malwugan4ik