MrXMen
27.01.2021 22:19
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20% необходимого для раствора 120г меди

126
275
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Nimixim
4,7(67 оценок)

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2on(cu)=120: 64=1,875моль; n(hno3)=(1,875*8): 3=5моль; m(hno30)=5*63=315гр.m(раствора)=315: 0,2=1575гр.

aneechkaa000
4,4(55 оценок)

n(cu) = 120/64 = 1,875моль  n(hno3) = 1,875*8/3 = 5 моль  m(hno3) = 5*63= 315г  масса 20% раствора = 315/0.2=1575г

  незнаю точно,но вроде так)

ponomarevdenisow2kh1
4,5(62 оценок)

Ki образована сильной кислотой  hi   и сильным основанием koh.  гидролиза нет, среда нейтральная kcl образована сильной кислотой  hcl    и сильным основанием koh.  гидролиза нет, среда нейтральная nano2 образована слабой кислотой  hno2    и сильным основанием  naoh. гидролиз по аниону, среда щелочная, одна ступень гидролиза, т к анион одновалентный nano2 + hoh = hno2 + naoh na(+)   +     + hoh = hno2 + na(+)   +       + hoh = hno2 +  crcl3  образована сильной кислотой  hcl  и  слабым  основанием  cr(oh)3. гидролиз по катиону, среда кислая, три ступени гидролиза, т к анион трёхвалентный 1)  crcl3 + hoh = crohcl2 + hcl cr(3+) +   + hoh = croh(2+) + + h(+) + cr(3+) +  hoh = croh(2+) +  h(+) 2)  crohcl2  +  hoh =cr(oh)2cl  +  hcl croh(2+) + +hoh = [cr(oh)2](+) + + h(+) + croh(2+) + hoh = [cr(oh)2](+) + h(+) 3)  cr(oh)2cl  +  hoh= cr(oh)3 +  hcl [cr(oh)2](+) + + hoh = cr(oh)3 + h(+) + [cr(oh)2](+) + hoh = cr(oh)3 + h(+) сu(no3)2  образована сильной кислотой  hno3  и  слабым  основанием  cu(oh)2. гидролиз по катиону, среда кислая, две ступени гидролиза, т к анион двухвалентный 1)  сu(no3)2 + hoh = cuohno3 + hno3 сu(2+) + + hoh = cuoh(+) + + h(+) + сu(2+) +   hoh = cuoh(+) + h(+)  2)  cuohno3 + hoh = cu(oh)2 + hno3 cuoh(+) + + hoh = cu(oh)2 + h(+) + cuoh(+) +   hoh = cu(oh)2 + h(+) 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS