Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20% необходимого для раствора 120г меди

126

275

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Nimixim

Химия

4,7(67 оценок)

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2on(cu)=120: 64=1,875моль; n(hno3)=(1,875*8): 3=5моль; m(hno30)=5*63=315гр.m(раствора)=315: 0,2=1575гр.

aneechkaa000

Химия

4,4(55 оценок)

n(cu) = 120/64 = 1,875моль n(hno3) = 1,875*8/3 = 5 моль m(hno3) = 5*63= 315г масса 20% раствора = 315/0.2=1575г

незнаю точно,но вроде так)

ponomarevdenisow2kh1

Химия

4,5(62 оценок)

Ki образована сильной кислотой hi и сильным основанием koh. гидролиза нет, среда нейтральная kcl образована сильной кислотой hcl и сильным основанием koh. гидролиза нет, среда нейтральная nano2 образована слабой кислотой hno2 и сильным основанием naoh. гидролиз по аниону, среда щелочная, одна ступень гидролиза, т к анион одновалентный nano2 + hoh = hno2 + naoh na(+) + + hoh = hno2 + na(+) + + hoh = hno2 + crcl3 образована сильной кислотой hcl и слабым основанием cr(oh)3. гидролиз по катиону, среда кислая, три ступени гидролиза, т к анион трёхвалентный 1) crcl3 + hoh = crohcl2 + hcl cr(3+) + + hoh = croh(2+) + + h(+) + cr(3+) + hoh = croh(2+) + h(+) 2) crohcl2 + hoh =cr(oh)2cl + hcl croh(2+) + +hoh = [cr(oh)2](+) + + h(+) + croh(2+) + hoh = [cr(oh)2](+) + h(+) 3) cr(oh)2cl + hoh= cr(oh)3 + hcl [cr(oh)2](+) + + hoh = cr(oh)3 + h(+) + [cr(oh)2](+) + hoh = cr(oh)3 + h(+) сu(no3)2 образована сильной кислотой hno3 и слабым основанием cu(oh)2. гидролиз по катиону, среда кислая, две ступени гидролиза, т к анион двухвалентный 1) сu(no3)2 + hoh = cuohno3 + hno3 сu(2+) + + hoh = cuoh(+) + + h(+) + сu(2+) + hoh = cuoh(+) + h(+) 2) cuohno3 + hoh = cu(oh)2 + hno3 cuoh(+) + + hoh = cu(oh)2 + h(+) + cuoh(+) + hoh = cu(oh)2 + h(+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.