Окончить уравнение реакции. составьте электронное уравнение, укажите процессы окисления, определить окислитель и восстановитель. а) са + о2 = б) mg + p =

234

446

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

arzunurieva

Химия

4,4(47 оценок)

2ca+o2=2cao са-восстановитель о2- -окислитель 3mg+2p=ng3p2 mg-восстановитель р-окислитель

rom4ik227232245

Химия

4,4(67 оценок)

А) ca + o2= cao2 б)mg + p =mgp2

марина1927

Химия

4,4(74 оценок)

Реакция окисления магния кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

Mg + ½ O2 = MgO;

½ моль газа взаимодействуют с 1 моль металла. Синтезируется 1 моль его оксида.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества магния.

M Mg = 24 грамм/моль; N Mg = 12 / 24 = 0,5 моль;

Вычислим вес оксида магния.

M MgО = 24 + 16 = 40 грамм/моль; м MgО = 40 х 0,5 = 20 грамм;

Вычислим вес кислорода.

M O2 = 16 х 2 = 32 грамм/моль; м O2 = 32 х 0,25 = 8 грамм;

Вычислим объем кислорода. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V О2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;

Объяснение:

ЭТО КРАТКО:Окси́д ма́гния (жжёная магнезия) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, малорастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Относится к классу основных оксидов. Основная форма — минерал периклаз.

Оксид

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.