Регистрация Спросить otvet5GPT
kisazaya4
09.01.2021 10:18
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли число протонов и нейтронов у электронов: а) с порядковым номером 6, 11, 20; б) с зарядом ядра +8, +17, +19, +35; в) li, p, cu, k.

218
432
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dasa282
Dasa282
4,7(35 оценок)
А) р- протоны (+)     n- нейтроны (0)  порядковый номер 6 - это   углерод. р - 6 n = ar - p = 12 -6 =6 порядковый номер   11 - это натрий   p -11 n = ar-p = 23-11 =12 порядковый номер 20 - это кальций p - 20 n = ar - p = 40 - 20 = 20 б) заряд ядра показывает число пртонов. +8   -   это кислород  ; p = 8, n = 16-8 = 8 +17 - это хлор; р = 17, n = 35,5 - 17 = 18,5 +19 - это калий; p = 19,  n = 39- 19 = 20 +35 - это бром ; p = 35, n = 80-35 = 45 в) li ,       p = 3, n = 7-3=4       p , p = 15, n = 31 - 15=16     cu , p =29, n = 64 - 29 = 35       k ,   p=19, n =39-19=20
катуааа
катуааа
4,6(95 оценок)

дано:                                                                                                          

m (al(oh)3) = 39 г                     

w р-ра(h2so4) = 18 %

  ρ р-ра (h2so4) = 1,127 г \ мл

найти:

v р-ра(h2so4)

вычислим массу серной кислоты:

39 г                                  х г

2al(oh)3  + 3h2so4 =  al2(so4)3 +  6h2o 

156 г                          294  г

39  г        х г

156 г    294 г

х = 39 г ∙ 294 г\156 г = 73,5 г

вычислим массу раствора серной кислоты:

m(р-ра) h2so4  = m(h2so4) ∙100%\ w(р-ра) h2so4  

m(р-ра) h2so4  = 73,5 г ∙ 100%\18% = 408,3 г

m(р-ра) h2so4  = ρ р-ра (h2so4) ∙ v(h2so4)

v(h2so4) = m(р-ра) h2so4  \ ρ р-ра (h2so4) =   408,3 г\1,127 г \ мл = 362,3 л

ответ: vр-ра(h2so4) =  362,3 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS