Азотная кислота 1. свойства hno3 2.строение 3. свойства а)общие б)спецефические 4.получение 5.применения

1. свойства hno361) жидкость2) желтоватого цвета(т.к. содержит no2)3) без запаха.4) на воздухе дымит2. строение:

              o (к этому кислороду стрелочка.т.к. общая электронная пара азота смещается к    

              ∧                      кислороду, как к более электро отрицательному элементу) 

              |h--=o  3.   свойства а)общие1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh-2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+водаcuo+hno3--> cu(no3)2+h2o3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o4/+соли более слабых кислотna2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o  б)специфические1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет.3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует  + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o    +больш-во металлов: соль+no2+h2o    +неметаллы: кислота+no2+h2ohno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует  +mg--> соль+nh4no3+h2o    =больш-во > соль+no+h2o    +неметаллы: кислота+no+h2oполучение: в лаборатории: nano3+h2so4(> nahso4+hno3в промышленности: 1. n2+o2--2no (над стрелкой: 3500°с)                                            2no+o2--2no2                                            4no2+2h2o+> 4hno3в лаборатории             n2+> 2nh3                                          4nh3+5o2--> 4no+6h2o (над стрелкой: pt, t,p)                                            2no+o2--2no2                                          4no2+2h2o+> 4hno3примение:

в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;