Азотная кислота 1. свойства hno3 2.строение 3. свойства а)общие б)спецефические 4.получение 5.применения

279

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Uhbif627

Химия

4,6(47 оценок)

1. свойства hno361) жидкость2) желтоватого цвета(т.к. содержит no2)3) без запаха.4) на воздухе дымит2. строение:

o (к этому кислороду стрелочка.т.к. общая электронная пара азота смещается к

∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)

|h--=o 3. свойства а)общие1. диссоциация: hno3⇔ h+ +oh-2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+водаcuo+hno3--> cu(no3)2+h2o3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o4/+соли более слабых кислотna2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o б)специфические1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция: hno3+> желтый цвет.3) окислительные свойства: hno3(концентрированная) +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o +больш-во металлов: соль+no2+h2o +неметаллы: кислота+no2+h2ohno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +mg--> соль+nh4no3+h2o =больш-во > соль+no+h2o +неметаллы: кислота+no+h2oполучение: в лаборатории: nano3+h2so4(> nahso4+hno3в промышленности: 1. n2+o2--2no (над стрелкой: 3500°с) 2no+o2--2no2 4no2+2h2o+> 4hno3в лаборатории n2+> 2nh3 4nh3+5o2--> 4no+6h2o (над стрелкой: pt, t,p) 2no+o2--2no2 4no2+2h2o+> 4hno3примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

emilinloveTV

Химия

4,4(2 оценок)

Sio₂ + 2c = si + 2co si + 2mg = mg₂si mg₂si + 4hcl = 2mgcl₂ + sih₄ sih₄ + 2o₂ = sio₂ + 2h₂o sio₂ + 2naoh = na₂sio₃ + h₂o na₂sio₃ + 2hcl = 2nacl + h₂sio₃ h₂sio₃ = sio₂ + h₂o 2sio₂ + 2li[alh₄] = 2sih₄ +li₂o + al₂o₃

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.