Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.)

реакции:   1) 2kmno4 (t) = k2mno4 + mno2 + o2  2) o2 + s = so2  масса перманганата калия (без примесей): m(kmno4) = m()*w = 665,3 г*0,95 =632 г  количество перманганата: n(kmno4) = m/m = 632 г/158 г/моль = 4 моль. по уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. масса серы: m(s) = n*m = 2 моль*32 г/моль = 64 г  объём оксида серы: v(so2) = n*vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

632,035г                                           хл

  2kmno4  →(t)  k2mno4  +  mno2+  o2↑

    316г                                               22,4л

1) 100%-5%=95% (kmno4) - без примеси

2) m(kmno4)=665,3*0,95=632,035г

3) v(o2):

      632,035/316=х/22,4

      х=(632,035*22,4)/316=44,8л

      хг     44,8л     ул

      s   +   o2    = so2

    32г   22,4л     22,4л

4) определяем массу серы:

    х/32=44,8/22,4

    х=64г

5)  определяем  объем образовавшегося продукта окисления (н.у.):

отношение как объёмов серы, так и кислорода 2: 1, имеем право определять объём    образовавшегося продукта окисления по любому продукту

64/32=у/22,4

у=(64*22,4)/32= 44,8л