Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.)

185

320

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kisslenkayaozax1i

Химия

4,5(37 оценок)

реакции: 1) 2kmno4 (t) = k2mno4 + mno2 + o2 2) o2 + s = so2 масса перманганата калия (без примесей): m(kmno4) = m()*w = 665,3 г*0,95 =632 г количество перманганата: n(kmno4) = m/m = 632 г/158 г/моль = 4 моль. по уравнению реакции, кислорода выделилось вдвое меньше, т.е. 2 моль. столько же серы вступит в реакцию 2, и столько же оксида серы получится. масса серы: m(s) = n*m = 2 моль*32 г/моль = 64 г объём оксида серы: v(so2) = n*vм = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

ARTiStlll

Химия

4,8(5 оценок)

632,035г хл

2kmno4 →(t) k2mno4 + mno2+ o2↑

316г 22,4л

1) 100%-5%=95% (kmno4) - без примеси

2) m(kmno4)=665,3*0,95=632,035г

3) v(o2):

632,035/316=х/22,4

х=(632,035*22,4)/316=44,8л

хг 44,8л ул

s + o2 = so2

32г 22,4л 22,4л

4) определяем массу серы:

х/32=44,8/22,4

х=64г

5) определяем объем образовавшегося продукта окисления (н.у.):

отношение как объёмов серы, так и кислорода 2: 1, имеем право определять объём образовавшегося продукта окисления по любому продукту

64/32=у/22,4

у=(64*22,4)/32= 44,8л

рита2008

Химия

4,7(57 оценок)

Wh2so4= 32: 98×100%=33%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.