999Милкивейка999

21.12.2022 03:08

Есть ответ 👍

1. напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами: а) гидроксидом кальция и азотистой кислотой; б) гидроксидом натрия и серной кислотой; в) бромидом железа (3-х валентного) и гидроксидом калия. 2. закончите уравнения тех реакций, которые необратимы, т.е. идут до конца. напишите полные и сокращенные ионные уравнения для необратимых реакций под номером г), д), е). а) naoh+h2so4 -> б) nano3+kcl -> в) cuo+h2so4 -> г) fe(oh)2+hcl -> д) agno3+kcl -> г)k2no3+hno3 ->

234

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

RFTBOY

Химия

4,6(42 оценок)

1) ca(oh)2 + 2hno2 = ca(no2)2 + 2h2o

ca(oh)2 + 2h(+) + =ca(+2) + + 2h2o

ca(oh)2 + 2h(+)= ca(+2) + 2h2o

2naoh + h2so4 = na2so4 +2 h2o

2na(+) + + 2h(+) + so4(-2) = 2na(+) + so4(-2) + 2h2o

2h(+) + = 2h2o

febr3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kbr

fe(+3) + + 3k(+) + = fe(oh)3 + 3k(+) +

fe(+3) + = fe(oh)3

2) 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

fe(oh)2 +2 hcl = fecl2 + 2h2o

fe(oh)2 + 2h(+) + = fe(+2)+ + 2h2o

fe(oh)2 + 2h(+0 = fe(+2) + 2h2o

agno3 + kcl = agcl + kno3

ag(+) + + k(+) + = agcl + k(+) +

ag(+) + = agcl

ФЛЭМЭНКО

Химия

4,4(80 оценок)

ОВР – окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления

Нужно расставить степени окисления, тогда все станет ясно:

N₂⁺⁵O₅⁻² + H₂⁺O⁻² → 2H⁺N⁺⁵O₃⁻²

Степени окисления не меняются ⇒ не ОВР

Тип реакции: реакция соединения

Al⁺³Cl₃⁻ + 3Na⁺O⁻²H⁺ → Al⁺³(O⁻²H⁺)₃ + 3Na⁺Cl⁻

Степени окисления не меняются ⇒ не ОВР

Тип реакции: реакция обмена

2Cu⁺²S⁻² + 3O₂⁰ → 2Cu⁺²O⁻² + S⁺⁴O₂⁻²↑

Степени окисления изменяются ⇒ ОВР

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.