Какой объем водорода выделится, если в воду поместить сплав состоящий из 4,6г наитрия и 3,9

266

477

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bироника

Химия

4,7(88 оценок)

найдем количество вещества натрия: n (na) = 4,6/23 = 0,2 мольнайдем количество вещества калия: n (k) = 3,9/39 = 0,1 моль уравнение реакции: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 2 моль ==> 1 мольn (h2) = 0,5 моль nan (h2) = 0,1 моль уравнение реакции: 2k + 2h2o = 2koh + h2 2 моль ==> 1 моль n (h2) = 0,5 мольn (h2) = 0,05 моль n ((h2) (общее)) = 0,1 + 0,05 = 0,15 мольнайдем искомый объем водорода по формуле: v = n*vmподставляем в формулу. получаем: v (h2) = 0,15*22,4 = 3,36 л

, говоришь? ок, . 1) сначала нужно написать уравнения реакций каждого из металлов с водой, будут образовываться соответствующая щелочь и выделяться водород. не забудь о коэффициентах. 2) по каждому уравнению, исходя из массы металла, находишь объем выделившегося водорода. 3) складываешь полученные цифры. 4) записываешь ответ. удачи тебе по ок

Vladimirhdjdn

Химия

4,8(79 оценок)

Рассмотрите такое решение: 1. уравнение реакции: ========================== 41гр. 12л. cu + cl₂ ⇒ cucl₂ ========================== 2. необходимо найти количество меди и хлора, вступивших в реакцию: ν(cu)=m(cu)/m(cu)=41/64≈0.640625 моль. ∨(cl₂)=v(cl₂): v(молярный_cl₂)=12/22.4≈0.5357 моль. так как ν(cu)≠∨(cl₂), то медь в избытке. остальная часть считается по хлору. 3. ν(cucl₂)=ν(cl₂)=0.5357 моль. 4. m(cucl₂)=ν(cucl₂)*m(cucl₂)=72.32 гр.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.