Рассчитать навеску nacl для приготовления 400мл 25% раствора nacl

223

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Милка534535

Химия

4,4(88 оценок)

Дано: v(раствора)=400мл. ω%=25% найти: m( 1.находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл. 2. находим массу раствора хлорида натрия: m=ρ×v m(р-ра naci)=1,19г./мл..×400мл..=476г. 3. находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%: ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100% m(соли)=ω%×m(раствора)÷100% m(naci)=ω%×m(раствораnaci)÷100%=25%×476г.÷100%=119г. 4. для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.

zyla24

Химия

4,6(75 оценок)

Объяснение:

Fe + CuSo4 = FeSO4 + Cu↓ (сульфат железа(II), медь)

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (нитрат меди(II), серебро)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (хлорид кальция, оксид углерода(IV), вода)

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl (сульфат бария, соляная кислота)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ( гидроксид меди(II), сульфат натрия)

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 (гидроксид магния, нитрат калия)

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (гидроксид алюминия, хлорид натрия)

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ (нитрат натрия, хлорид серебра)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl (сульфат бария, хлорид натрия)

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (карбонат кальция, хлорид натрия)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.