Регистрация Спросить otvet5GPT
tinapai
08.02.2021 05:10
Химия
Есть ответ 👍

Определите объем (н.у.) и кол-во молекул молекул кислорода, которые можно получить при разложении 12,89 г оксида ртути, содержащего 10% примечей

238
397
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Черноболь666
Черноболь666
4,5(18 оценок)
Дано: m(hgo с прим.)=12.89г. ω%(прим.)=10% vm=22,4л./моль. na=6·10²³молекул найти: v(o₂ n(o₂ 1. определим  массу примесей 12,89г. оксида ртути(ll): m(прим.)=ω%(прим.) х m(hgo с прим.)=10%х12,89г.÷100%=1,3г. 2. определим массу чистого оксида ртути(ll): m(hgo )=m(hgo с (прим.)=12,89г. -1,3г.=11,59г. 3. определим молярную массу оксида ртути(ll): m(hgo) = 200,5+16=216,5г./моль 4. определим количество вещества n оксида ртути в ее 11,59г. n(hgo)=m(hgo )÷m(hgo) = 11.59г.÷216,5г./моль=0,05моль. 5. запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll): 2hgo = 2hg + o₂ 4. по уравнению реакции из 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода. у нас в расчетах получилось, что разлагается 0,05мольоксида ртути(ll) значит кислорода выделится в два раза меньше моль: n(o₂)=0,05÷2=0.025моль. 5. определим объем кислорода количеством вещества 0,025моль: v(o₂) =n(o₂)×vm=0.025моль.×22,4л./моль=0,56л. 6. определим число молекул кислорода в  количестве вещества 0,025моль.: n=n÷na  n=n×na n=n(o₂)х na=0,025х 6·10²³молекул=0,15·10²³молекул 7. ответ: при разложении  12.89г. оксида ртути(ll) с примесью  10% образуется кислород количеством вещества 0,025моль, что составляет объем 0,56л.  и содержит 0,15·10²³молекул.
leisalina4
leisalina4
4,8(86 оценок)

Объяснение:

C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

C6H5Cl+NaOH=C6H5OH+NaCl

C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS